無機(jī)化學(xué)章節(jié)練習(xí)(2020.05.28)

問答題
以下哪些原子或離子的電子組態(tài)是基態(tài)、激發(fā)態(tài)還是不可能的組態(tài)？（a）1s22s2（b）1s23s1（c）1s23d3（d）[Ne]3s23d1（e）[Ar]3d24s2（f）1s22s22p63s1（g）[Ne]3s23d12（h）[Xe]4f7（i）[Ar]3d6
答案：（a）基態(tài)；
（b）激發(fā)態(tài)；
（c）不可能（因?yàn)榧ぐl(fā)態(tài)不能同時(shí)激發(fā)3個(gè)電子）；
（d）激發(fā)...
判斷題
Eθ（Cr2O72-/Cr3+）〈Eθ（Cl2/Cl-），但是，K2Cr2O7與濃度較大的HCl（aq）可以反應(yīng)生成Cl2。這是由于c（HCl）增大，使E（Cr2O72-/Cr3+）增大，同時(shí)又使E（Cl2/Cl-）減小，從而使E（Cr2O72-/Cr3+）〉（Cl2/Cl-）。
答案：正確
填空題
工業(yè)上制備KClO3，通常用無隔膜電解槽，電解（）溶液得到（），再與KCl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)而制得
答案：熱NaCl；NaClO₃
問答題
（l）根據(jù)電極電勢(shì)比較KMnO4、K2Cr2O7和MnO2與鹽酸（lmol·dm－3）反應(yīng)而生成的反應(yīng)趨勢(shì)。（2）若用MnO2與鹽酸反應(yīng)，使能順利地發(fā)生Cl2，鹽酸的最低濃度是多少？
答案：
多項(xiàng)選擇題
用Na2SO3制SO2時(shí)，不宜選用的酸是（）。
A.濃H₂SO₄
B.濃HNO₃
C.濃氫硫酸
D.次氯酸
問答題
計(jì)算體系的熱力學(xué)能變化，已知：（1）體系吸熱1000J，對(duì)環(huán)境做540J的功；（2）體系吸熱250J，環(huán)境對(duì)體系做635J的功；
答案：（1） ΔU= Q-W = 1000-540=460J
（...
問答題
計(jì)算下列溶液的pH值：⑴100.0cm30.030mol·dm－3NaH2PO4溶液與50.0cm30.020mol·dm－3Na3PO4溶液相混合；⑵往⑴的混合液中加入0.10mmolNaOH（設(shè)溶液體積不變）后，溶液的pH值。
答案：
問答題
25℃時(shí)，0.100mol液態(tài)苯在一個(gè)可通過活塞而改變體積的容器中蒸發(fā)，苯在該溫度下的蒸氣壓為12.3kPa，試求：⑴體積增加至何值時(shí)液體恰好消失？⑵當(dāng)體積為12.0dm3和30.0dm3時(shí)，苯蒸氣壓將分別是多少？⑶101.3kPa下，4dm3空氣緩慢地鼓泡通過足量的苯，苯將損失多少克？
答案：
問答題
化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)的區(qū)別是什么？
答案：
判斷題
Cl2與Sn反應(yīng)生成SnCl2。（）
答案：錯(cuò)誤

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無機(jī)化學(xué)章節(jié)練習(xí)(2020.05.28)

以下哪些原子或離子的電子組態(tài)是基態(tài)、激發(fā)態(tài)還是不可能的組態(tài)？（a）1s22s2（b）1s23s1（c）1s23d3（d）[Ne]3s23d1（e）[Ar]3d24s2（f）1s22s22p63s1（g）[Ne]3s23d12（h）[Xe]4f7（i）[Ar]3d6

Eθ（Cr2O72-/Cr3+）〈Eθ（Cl2/Cl-），但是，K2Cr2O7與濃度較大的HCl（aq）可以反應(yīng)生成Cl2。這是由于c（HCl）增大，使E（Cr2O72-/Cr3+）增大，同時(shí)又使E（Cl2/Cl-）減小，從而使E（Cr2O72-/Cr3+）〉（Cl2/Cl-）。

工業(yè)上制備KClO3，通常用無隔膜電解槽，電解（）溶液得到（），再與KCl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)而制得

（l）根據(jù)電極電勢(shì)比較KMnO4、K2Cr2O7和MnO2與鹽酸（lmol·dm－3）反應(yīng)而生成的反應(yīng)趨勢(shì)。（2）若用MnO2與鹽酸反應(yīng)，使能順利地發(fā)生Cl2，鹽酸的最低濃度是多少？

用Na2SO3制SO2時(shí)，不宜選用的酸是（）。

計(jì)算體系的熱力學(xué)能變化，已知：（1）體系吸熱1000J，對(duì)環(huán)境做540J的功；（2）體系吸熱250J，環(huán)境對(duì)體系做635J的功；

計(jì)算下列溶液的pH值：⑴100.0cm30.030mol·dm－3NaH2PO4溶液與50.0cm30.020mol·dm－3Na3PO4溶液相混合；⑵往⑴的混合液中加入0.10mmolNaOH（設(shè)溶液體積不變）后，溶液的pH值。

化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)的區(qū)別是什么？

Cl2與Sn反應(yīng)生成SnCl2。（）

無機(jī)化學(xué)章節(jié)練習(xí)(2020.05.28)

以下哪些原子或離子的電子組態(tài)是基態(tài)、激發(fā)態(tài)還是不可能的組態(tài)？（a）1s22s2（b）1s23s1（c）1s23d3（d）[Ne]3s23d1（e）[Ar]3d24s2（f）1s22s22p63s1（g）[Ne]3s23d12（h）[Xe]4f7（i）[Ar]3d6

Eθ（Cr2O72-/Cr3+）〈Eθ（Cl2/Cl-），但是，K2Cr2O7與濃度較大的HCl（aq）可以反應(yīng)生成Cl2。這是由于c（HCl）增大，使E（Cr2O72-/Cr3+）增大，同時(shí)又使E（Cl2/Cl-）減小，從而使E（Cr2O72-/Cr3+）〉（Cl2/Cl-）。

工業(yè)上制備KClO3，通常用無隔膜電解槽，電解（）溶液得到（），再與KCl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)而制得

（l）根據(jù)電極電勢(shì)比較KMnO4、K2Cr2O7和MnO2與鹽酸（lmol·dm－3）反應(yīng)而生成的反應(yīng)趨勢(shì)。（2）若用MnO2與鹽酸反應(yīng)，使能順利地發(fā)生Cl2，鹽酸的最低濃度是多少？

用Na2SO3制SO2時(shí)，不宜選用的酸是（）。

計(jì)算體系的熱力學(xué)能變化，已知： （1）體系吸熱1000J，對(duì)環(huán)境做540J的功； （2）體系吸熱250J，環(huán)境對(duì)體系做635J的功；

計(jì)算下列溶液的pH值：⑴100.0cm30.030mol·dm－3NaH2PO4溶液與50.0cm30.020mol·dm－3Na3PO4溶液相混合；⑵往⑴的混合液中加入0.10mmolNaOH（設(shè)溶液體積不變）后，溶液的pH值。

化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)的區(qū)別是什么？

Cl2與Sn反應(yīng)生成SnCl2。（）

以下哪些原子或離子的電子組態(tài)是基態(tài)、激發(fā)態(tài)還是不可能的組態(tài)？（a）1s22s2（b）1s23s1（c）1s23d3（d）[Ne]3s23d1（e）[Ar]3d24s2（f）1s22s22p63s1（g）[Ne]3s23d12（h）[Xe]4f7（i）[Ar]3d6

Eθ（Cr2O72-/Cr3+）〈Eθ（Cl2/Cl-），但是，K2Cr2O7與濃度較大的HCl（aq）可以反應(yīng)生成Cl2。這是由于c（HCl）增大，使E（Cr2O72-/Cr3+）增大，同時(shí)又使E（Cl2/Cl-）減小，從而使E（Cr2O72-/Cr3+）〉（Cl2/Cl-）。

工業(yè)上制備KClO3，通常用無隔膜電解槽，電解（）溶液得到（），再與KCl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)而制得

（l）根據(jù)電極電勢(shì)比較KMnO4、K2Cr2O7和MnO2與鹽酸（lmol·dm－3）反應(yīng)而生成的反應(yīng)趨勢(shì)。（2）若用MnO2與鹽酸反應(yīng)，使能順利地發(fā)生Cl2，鹽酸的最低濃度是多少？

用Na2SO3制SO2時(shí)，不宜選用的酸是（）。

計(jì)算體系的熱力學(xué)能變化，已知：（1）體系吸熱1000J，對(duì)環(huán)境做540J的功；（2）體系吸熱250J，環(huán)境對(duì)體系做635J的功；

計(jì)算下列溶液的pH值：⑴100.0cm30.030mol·dm－3NaH2PO4溶液與50.0cm30.020mol·dm－3Na3PO4溶液相混合；⑵往⑴的混合液中加入0.10mmolNaOH（設(shè)溶液體積不變）后，溶液的pH值。

化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)的區(qū)別是什么？

Cl2與Sn反應(yīng)生成SnCl2。（）