普通化學章節(jié)練習(2020.05.13)

判斷題
pH值的改變可能改變電對的電極電勢而不能改變電對的標準電極電勢。
答案：正確
單項選擇題
下列關(guān)于化學的認識錯誤的是（）。
A.化學的迅速發(fā)展，必然導致生態(tài)環(huán)境的惡化
B.化學可以開發(fā)新能源，改善人類的生存條件
C.化學可以合成藥物，在保障人體健康中具有重要的作用化
D.化學可以研制新材料，提高人類生活質(zhì)量方面具有重要的作用
單項選擇題
鉛最易溶于稀的（）
A.醋酸
B.硫酸
C.磷酸
D.鹽酸
E.氫氧化鈉
單項選擇題
配平好下列反應： P4（白磷）+OH-→H2PO2-+ PH4+，OH-的系數(shù)是（）
A.3
B.4
C.2
D.1
單項選擇題
0.10mol.L-1某二元弱酸H2A的Kθa1為4.0 ×10-7，Kθa2 為8.0×10-10，則該溶液的A-離子濃度約為（）（mol.L-1）
A.1.0×10^-4
B.2.0×10^-4
C.8.0×10^-10
D.4.0×10^-10
單項選擇題
形成HCl分子時原子軌道重疊是（）
A.S—S重疊
B.P_y—P_y重疊
C.S—P_x重疊
D.P_x—P_y重疊
判斷題
根據(jù)稀釋定律，弱酸的濃度越小，其解離度就越大，因此酸性也越強。
答案：錯誤
填空題
體系對環(huán)境做了200J的功，體系須從環(huán)境（）熱（）J，才能使體系熱力學能增加50J。
答案：吸；250
單項選擇題
對于反應aA+Bb=產(chǎn)物，若保持C[A]不變，使C[B]增大1倍，反應速率增至原來的4倍。若保持C[B]一定，使C[A]增大1倍，反應速率增加1倍，則該反應級數(shù)（）
A.3
B.2
C.4
D.1
問答題
已知室溫下，下列反應的Kθ=1.7×10-3，（1）求[Cu（OH）4]2-=的Kθ穩(wěn)，（2）若使0.10molCu（OH）2溶解在1.0L NaOH溶液中，NaOH的濃度至少應為多少？
答案：

首頁

題庫

網(wǎng)課

在線?？?/h3>

桌面端

普通化學章節(jié)練習(2020.05.13)

pH值的改變可能改變電對的電極電勢而不能改變電對的標準電極電勢。

下列關(guān)于化學的認識錯誤的是（）。

鉛最易溶于稀的（）

配平好下列反應： P4（白磷）+OH-→H2PO2-+ PH4+，OH-的系數(shù)是（）

0.10mol.L-1某二元弱酸H2A的Kθa1為4.0 ×10-7，Kθa2 為8.0×10-10，則該溶液的A-離子濃度約為（）（mol.L-1）

形成HCl分子時原子軌道重疊是（）

根據(jù)稀釋定律，弱酸的濃度越小，其解離度就越大，因此酸性也越強。

體系對環(huán)境做了200J的功，體系須從環(huán)境（）熱（）J，才能使體系熱力學能增加50J。

對于反應aA+Bb=產(chǎn)物，若保持C[A]不變，使C[B]增大1倍，反應速率增至原來的4倍。若保持C[B]一定，使C[A]增大1倍，反應速率增加1倍，則該反應級數(shù)（）

已知室溫下，下列反應的Kθ=1.7×10-3，（1）求[Cu（OH）4]2-=的Kθ穩(wěn)，（2）若使0.10molCu（OH）2溶解在1.0L NaOH溶液中，NaOH的濃度至少應為多少？

普通化學章節(jié)練習(2020.05.13)

pH值的改變可能改變電對的電極電勢而不能改變電對的標準電極電勢。

下列關(guān)于化學的認識錯誤的是（）。

鉛最易溶于稀的（）

配平好下列反應： P4（白磷）+OH-→H2PO2-+ PH4+，OH-的系數(shù)是（）

0.10mol.L-1某二元弱酸H2A的Kθa1為4.0 ×10-7，Kθa2 為8.0×10-10，則該溶液的A-離子濃度約為（）（mol.L-1）

形成HCl分子時原子軌道重疊是（）

根據(jù)稀釋定律，弱酸的濃度越小，其解離度就越大，因此酸性也越強。

體系對環(huán)境做了200J的功，體系須從環(huán)境（）熱（）J，才能使體系熱力學能增加50J。

對于反應aA+Bb=產(chǎn)物，若保持C[A]不變，使C[B]增大1倍，反應速率增至原來的4倍。若保持C[B]一定，使C[A]增大1倍，反應速率增加1倍，則該反應級數(shù)（）

已知室溫下，下列反應的Kθ=1.7×10-3，（1）求[Cu（OH）4]2-=的Kθ穩(wěn)，（2）若使0.10molCu（OH）2溶解在1.0L NaOH溶液中，NaOH的濃度至少應為多少？

下列關(guān)于化學的認識錯誤的是（）。

配平好下列反應： P4（白磷）+OH-→H2PO2-+ PH4+，OH-的系數(shù)是（）

0.10mol.L-1某二元弱酸H2A的Kθa1為4.0 ×10-7，Kθa2 為8.0×10-10，則該溶液的A-離子濃度約為（）（mol.L-1）

根據(jù)稀釋定律，弱酸的濃度越小，其解離度就越大，因此酸性也越強。

體系對環(huán)境做了200J的功，體系須從環(huán)境（）熱（）J，才能使體系熱力學能增加50J。

對于反應aA+Bb=產(chǎn)物，若保持C[A]不變，使C[B]增大1倍，反應速率增至原來的4倍。若保持C[B]一定，使C[A]增大1倍，反應速率增加1倍，則該反應級數(shù)（）

已知室溫下，下列反應的Kθ=1.7×10-3，（1）求[Cu（OH）4]2-=的Kθ穩(wěn)，（2）若使0.10molCu（OH）2溶解在1.0L NaOH溶液中，NaOH的濃度至少應為多少？