無機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的能量和方向章節(jié)練習(xí)(2019.03.18)

填空題
一個ΔrHθm>0的反應(yīng)，在ΔrSθm（）、溫度（）時可能自發(fā)進(jìn)行。
答案：小于，較低
填空題
反應(yīng)C（s）+O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K）2發(fā)生反應(yīng)，則該體系的ΔT（）于零，ΔrG（）于零，ΔrH（）于零。
答案：大，小，小
單項(xiàng)選擇題
下列性質(zhì)中不屬于廣度性質(zhì)的是（）。
A.熱力學(xué)能
B.焓
C.溫度
D.熵
判斷題
凡體系的ΔrGmθ＜0的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。
答案：錯誤
判斷題
ΔfGmθ像ΔrHmθ和ΔrSmθ一樣，受溫度的影響較小。
答案：錯誤
判斷題
系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)之一發(fā)生改變時，系統(tǒng)的狀態(tài)不一定改變。
答案：錯誤
判斷題
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無關(guān)。
答案：錯誤
問答題
計(jì)算題：試?yán)脴?biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算回答汽車尾氣凈化反應(yīng)：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）在25℃的標(biāo)準(zhǔn)條件下能否自發(fā)進(jìn)行，并（用一句話）說明人們?yōu)榇朔磻?yīng)尋求高效催化劑有無現(xiàn)實(shí)意義。
答案：ΔrGmΘ（298.15K）=-343.78kJ.mol-1<0，可自發(fā)進(jìn)行。尋找催化劑有現(xiàn)實(shí)意...
判斷題
如果一個反應(yīng)的ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0，則此反應(yīng)在任何溫度下都是非自發(fā)的。
答案：正確
填空題
物理量Q（熱量）、T（熱力學(xué)溫度）、V（體積）、W（功），其中屬于狀態(tài)函數(shù)是（）；與過程有關(guān)的量是（）。以上物理量中屬于廣度性質(zhì)的是（）；屬于強(qiáng)度性質(zhì)的是（）。
答案：T、V；Q、W；Q、V、W；T

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無機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的能量和方向章節(jié)練習(xí)(2019.03.18)

一個ΔrHθm>0的反應(yīng)，在ΔrSθm（）、溫度（）時可能自發(fā)進(jìn)行。

反應(yīng)C（s）+O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K）2發(fā)生反應(yīng)，則該體系的ΔT（）于零，ΔrG（）于零，ΔrH（）于零。

下列性質(zhì)中不屬于廣度性質(zhì)的是（）。

凡體系的ΔrGmθ＜0的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。

ΔfGmθ像ΔrHmθ和ΔrSmθ一樣，受溫度的影響較小。

系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)之一發(fā)生改變時，系統(tǒng)的狀態(tài)不一定改變。

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無關(guān)。

如果一個反應(yīng)的ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0，則此反應(yīng)在任何溫度下都是非自發(fā)的。

物理量Q（熱量）、T（熱力學(xué)溫度）、V（體積）、W（功），其中屬于狀態(tài)函數(shù)是（）；與過程有關(guān)的量是（）。以上物理量中屬于廣度性質(zhì)的是（）；屬于強(qiáng)度性質(zhì)的是（）。

無機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的能量和方向章節(jié)練習(xí)(2019.03.18)

一個ΔrHθm>0的反應(yīng)，在ΔrSθm（）、溫度（）時可能自發(fā)進(jìn)行。

反應(yīng)C（s）+O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K）2發(fā)生反應(yīng)，則該體系的ΔT（）于零，ΔrG（）于零，ΔrH（）于零。

下列性質(zhì)中不屬于廣度性質(zhì)的是（）。

凡體系的ΔrGmθ＜0的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。

ΔfGmθ像ΔrHmθ和ΔrSmθ一樣，受溫度的影響較小。

系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)之一發(fā)生改變時，系統(tǒng)的狀態(tài)不一定改變。

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無關(guān)。

如果一個反應(yīng)的ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0，則此反應(yīng)在任何溫度下都是非自發(fā)的。

物理量Q（熱量）、T（熱力學(xué)溫度）、V（體積）、W（功），其中屬于狀態(tài)函數(shù)是（）；與過程有關(guān)的量是（）。以上物理量中屬于廣度性質(zhì)的是（）；屬于強(qiáng)度性質(zhì)的是（）。

一個ΔrHθm>0的反應(yīng)，在ΔrSθm（）、溫度（）時可能自發(fā)進(jìn)行。

反應(yīng)C（s）+O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K）2發(fā)生反應(yīng)，則該體系的ΔT（）于零，ΔrG（）于零，ΔrH（）于零。

凡體系的ΔrGmθ＜0的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。

ΔfGmθ像ΔrHmθ和ΔrSmθ一樣，受溫度的影響較小。

系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)之一發(fā)生改變時，系統(tǒng)的狀態(tài)不一定改變。

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無關(guān)。

如果一個反應(yīng)的ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0，則此反應(yīng)在任何溫度下都是非自發(fā)的。

物理量Q（熱量）、T（熱力學(xué)溫度）、V（體積）、W（功），其中屬于狀態(tài)函數(shù)是（）；與過程有關(guān)的量是（）。以上物理量中屬于廣度性質(zhì)的是（）；屬于強(qiáng)度性質(zhì)的是（）。