<span id="jt2z8"></span>

<label id="jt2z8"></label>

<label id="jt2z8"><samp id="jt2z8"></samp></label>

<li id="jt2z8"><legend id="jt2z8"></legend></li>

<li id="jt2z8"><big id="jt2z8"><tbody id="jt2z8"></tbody></big></li>

問答題

【計算題】以適當方法將0.854g鐵礦試樣溶解并使之轉(zhuǎn)化為Fe²⁺后，將此試液在-1.0V（vs.SCE）處，在鉑陽極上定量地氧化為Fe³⁺，完成次氧化反應(yīng)所需的電量以碘庫侖計測定，此時析出的游離碘以0.0197mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定時消耗26.30mL.計算試樣中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)。

答案：

你可能感興趣的試題

【計算題】10.00mL濃度越為0.01mol·L^-1的HCl溶液，以電解產(chǎn)生的OH^-滴定此溶液，用pH計指示滴定時pH的變化，當?shù)竭_終點時，通過電流的時間為6.90min，滴定時電流強度為20mA，計算此HCl溶液的濃度。

答案：

【計算題】在一硫酸銅溶液中，浸入兩個鉑片電極，接上電源，使之發(fā)生電解反應(yīng).這時在兩鉑片電極上各發(fā)生什么反應(yīng)？寫出反應(yīng)式.若通過電解池的電流強度為24.75mA，通過電流時間為284.9s，在陰極上應(yīng)析出多少毫克銅？

答案：

<li id="wsr6n"></li>