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問答題

【計算題】
根據(jù)下列反應(yīng)（假設(shè)離子濃度均為1mol·L^–1）
Ni（s）+Sn²⁺（aq）=Ni²⁺（aq）+Sn（s）
Cl₂（g）+2Br^–（aq）=Br₂（g）+2Cl^–（aq）
試分別計算：
（1）它們組成原電池的電動勢，并指出正負(fù)極；
（2）25℃時的平衡常數(shù)；
（3）反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變Δ_rGm^Θ。

答案：

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由兩個氫半電池組成一原電池，測得該原電池的電動勢為0.016V，若作為該原電池的正極，問組成該半電池的溶液中H⁺濃度是多少？

答案：

【計算題】
由標(biāo)準(zhǔn)鈷電極和標(biāo)準(zhǔn)氯電極組成原電池，測得其電動勢為1.63V，此時鈷為負(fù)極，現(xiàn)知氯的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+1.36V，問：
（1）此電池的反應(yīng)方向？
（2）鈷的電極電勢為多少？
（3）當(dāng)氯氣的分壓增大時，電池電動勢將如何變化？
（4）當(dāng)c（Co²⁺）降到0.01mol·L^–1時，通過計算說明電動勢又將如何變化？

答案：

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