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問答題

【計算題】某緩沖溶液中，其酸的濃度是0.25mol·dm^－3，若在100cm³該緩沖溶液中加入5.0mmol的NaOH后，溶液的pH值變?yōu)?.6，試計算原來緩沖溶液的pH值是多少？（已知此酸的Ka^Θ＝5.0×10^－5）

答案：

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【計算題】已知二甲基砷酸[（CH₃）₂AsO₂H]的電離常數(shù)為6.40×10^－7。試計算，欲配制1.00dm³pH＝6.50的緩沖溶液需要多少克這種酸和多少克NaOH，且使此酸及其鹽的總濃度等于1.00mol·dm^－3。（分子量：（CH₃）₂AsO₂H 138，NaOH 40）

答案：

【計算題】設有一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka，假若在溶液中未電離酸的濃度在10％以內(nèi)時可以忽略，試計算該酸的初始濃度最小是多少？

答案：