問答題

【計算題】向2.0mol·L^－1的MnSO₄溶液通入H₂S（g）達到飽和（濃度0.10mol·L^－1）除去雜質Pb^2＋，若要使溶液中Pb^2＋的含量不超過1.1×10^－7mol·L^－1，而Mn^2＋又不沉淀，試計算應控制溶液的pH值范圍。（Ksp^Θ_PbS＝1.1×10^－29，Ksp^Θ_MnS＝1.4×10^－15，H₂S：K₁×K₂＝6.8×10^－23）

答案：

你可能感興趣的試題

【計算題】在含有CrO₄^2－及SO₄^2－離子的濃度皆為0.10mol·L^－1的水溶液中，逐滴加入Pb^2＋離子溶液時，通過計算說明那種離子先沉淀？兩種離子達到何種比例時才能同時沉淀？此時最先沉淀的離子殘留濃度為多少？（已知：Ksp^ΘPbCrO₄＝1.8×10^－14，Ksp^Θ_PbSO₄＝1.8×10^－8）

答案：

【計算題】0.10mol·L^－1某弱酸HA溶液的pH＝4.0，在此溶液中加入過量難溶鹽MA，達溶解平衡后，溶液的pH＝5.0，計算HA的電離常數(shù)和MA的溶度積Ksp^Θ。

答案：

<big id="4o44y"></big>