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背景材料：
閱讀下列三段材料，根據要求完成任務。
材料一《普通高中化學課程標準（實驗）》關于離子反應的內容標準是：通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。
材料二某版高中教科書化學《必修1》"離子反應"的部分內容
由于電解質溶于水后成為離子，所以，電解質在溶液中的反應必然有離子參加，這樣的反應稱作離子反應。
實際上，CuSO₄溶液與稀NaCl溶液并沒有發(fā)生化學反應，只是CuSO₄電離出來的Cu²⁺、SO₄²⁺與NaCl電離出來的Na⁺、Cl^-的混合。而CuSO₄溶液與BaCl₂溶液則發(fā)生了化學反應，生成了BaSO₄白色沉淀。
CuSO₄+BaCl₂>=CuCl₂>+BaSO₄ 我們來分析以下這個反應：
CUSO₄和BaCl₂發(fā)生了電離，其電離方程式如下：
CuSO₄=²⁺+SO₄²⁺
BaCl₂=Ba²⁺2Cl^-
當CuSO₄溶液與BaCl₂溶液混合時，Cu²⁺Cl之間沒有發(fā)生化學反應；而SO₄^2-和Ba²⁺之間發(fā)生了化學反應，生成難溶的BaSO₄白色沉淀。所以，CuSO₄溶液與BaCl₂溶液反應的實質是：
Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
像這種用實際參加的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。
材料三教學對象為高中一年級學生，本節(jié)內容是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，起承上啟下的作用。

問題：
（1）材料二中"實驗1"和"實驗2"的現象分別是什么？
（2）完成"離子反應"的教學設計，內容包括教學目標，教學重點、難點，教學過程。

背景材料：

問題：
（1）“原電池”內容屬于高中教材()模塊的內容。
（2）本教學片段教學效果不佳，試分析原因。
（3）根據課程標準，試分析實驗教學的功能。