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問答題

【計算題】
將50.0ml4.20mol·L^－1氨水與50.0ml4.00mol·L^－1HCl混合，計算在此混合溶液中：
⑴[OH^－]＝？
⑵溶液的pH＝？
⑶在此混合溶液中滴加Fe^2＋生成沉淀，則Fe（OH）₂開始沉淀時的Fe^2＋離子濃度為多少？
（Kb^Θ_NH₃＝1.8×10^－5，Ksp^Θ_{[Fe（OH）₂]}＝1.0×10^－15）

答案：

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【計算題】
有1.0L0.10mol·L^－1氨水，計算：
⑴該氨水的[H^＋]是多少？
⑵加入5.35gNH₄Cl（s）后，[H^＋]又是多少？（忽略體積變化）
⑶加入NH₄Cl（s）前后，氨水的電離度各為多少？
（Kb^Θ_NH₃＝1.8×10^－5，原子量：Cl 35.5 N 14）

答案：

【計算題】在1.0L含有2.0mol·L^－1HAc，pOH＝10.00的溶液中，若要生成AgAc沉淀，必須加入多少克AgNO₃固體（忽略體積變化）？（Ksp^Θ_AgAc＝4.0×10^－4，Ka^Θ_Hac＝1.8×10^－5，AgNO₃式量170）

答案：