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問答題

【計(jì)算題】
將Cu片插入盛有0.5mol·L^-1的CuSO₄溶液的燒杯中，Ag片插入盛有0.5mol·L^-1的AgNO₃溶液的燒杯中.（E°_{（Cu²⁺/Cu）}=0.3402V，E°_（Ag+/Ag）=0.7996V）
1）寫出該原電池的符號.
2）寫出電極反應(yīng)式和原電池的電池反應(yīng)求反應(yīng)的平衡常數(shù)求該電池的電動勢
3）若加氨水于CuSO₄溶液中，電池電動勢如何變化？若加入氨水于AgNO₃溶液中情況又是怎樣的？（定性回答）

答案：

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【計(jì)算題】已知銀鋅原電池，各半電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為Zn²⁺+2e^-=Zn、E=-0.78V，Ag⁺+e^-、E=Ag+0.80V1）求算Zn+2Ag⁺（1mol·L^-1）=Zn²⁺（1mol·L^-1）+2Ag電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢.2）寫出上述反應(yīng)的原電池符號3）若在25℃時，[Zn²⁺]=0.50mol·L^-1，[Ag⁺]=0.20mol·L^-1，計(jì)算該濃度下的電池電動勢

答案：

【計(jì)算題】
有一電池：
（Pt）H₂（50.65kPa）│H⁺（0.50mol·L^-1）‖Sn（0.70mol·L^-1），Sn²⁺（0.50mol·L^-1）│
1）寫出半電池反應(yīng).
2）寫出電池反應(yīng).
3）計(jì)算電池的電動勢.
4）當(dāng)電池的電動勢等于零時在P_H2.[H⁺]保持不變的條件下，
[Sn²⁺]/[Sn]是多少？已知：E°_H+/H2=0.000V，E°_Sn/Sn=0.15V

答案：