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問答題

【計算題】稱取丙酮試樣1.000g，定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于盛有NaOH溶液的碘量瓶中，準確加入50.00mL 0.05000mol.L^-1I₂標準溶液，放置一定時間后，加H₂SO₄調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性，立即用0.1000 mol.L^-1Na₂SO₄溶液滴定過量的I₂，消耗10.00mL。計算試樣中丙酮的質(zhì)量分數(shù)。

答案：

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【計算題】化學(xué)耗氧量（COD）測定。今取廢水樣100.0mL用H₂SO₄酸化后，加入25.00mL 0.01667mol.L^-1K₂Cr₂O₇溶液，以Ag₂SO₄為催化劑，煮沸一定時間，待水樣中還原性物質(zhì)較完全地氧化后，以鄰二氮雜菲-亞鐵為指示劑，用0.1000mol.L^-1FeSO₄溶液滴定剩余的K₂Cr₂O₇，用去15.00mL。計算廢水樣中化學(xué)耗氧量，以mg·L^-1表示。

答案：

【案例分析題】分析某一種不純的硫化鈉，已知其中除含Na₂S·9H₂O外，還含Na₂S₂O₃·5H₂O有，取此試樣10.00g配稱500mL溶液。計算原試樣中Na₂S·9H₂O及Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量分數(shù)，并寫出其主要反應(yīng)。測定Na₂S₂O₃·5H₂O的含量時，取50mL試樣溶液，用ZnCO₃懸浮液沉淀除去其中的Na₂S后，取濾液的一半，用0.05000mol.L^-1I₂溶液滴定其中Na₂S₂O₃的計用去5.65mL。

答案：

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