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問答題

【計算題】
將下列反應組成原電池（溫度為298.15K）：
2I^-（aq）+2Fe³⁺（aq）===I₂（s）+2Fe²⁺（aq）
（l）計算原電池的標準電動勢；
（2）計算反應的標準摩爾吉布斯函數變；
（3）用圖式表示原電池；
（4）計算c（I^-）=1.0×10^-2mol˙L^-1以及c（Fe²⁺/10時原電池的電動勢。

答案：

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【計算題】
將錫和鉛的金屬片分別插入含有該金屬離子的溶液中并組成原電池
（1）c（Sn²⁺）=0.0100mol˙L^-1，c（Pb²⁺）=1.00mol˙L^-1；
（2）c（Sn²⁺）=1.00mol˙L^-1，c（Pb²⁺）=0.100mol˙L^-1。
分別計算原電池的電動勢，寫出原電池的兩電極反應和電池總反應式。

答案：

【計算題】
在298.15K，pH=4.0時，下列反應能否自發(fā)進行？試通過計算說明之（除H⁺及OH^-外，其他物質均處于標準條件下）。
（1）Cr₂O₇^2-（aq）+14H⁺（aq）+6Br^-（aq）===3Br₂（l）+3Cr³⁺（aq）+7H₂O（l）
（2）2MnO₄^-（aq）+16H⁺（aq）+10Cl（aq）===5Cl₂（g）+2Mn²⁺（aq）+8H₂O（l）

答案：

故不能自發(fā)進行。